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第一章化学反应与能量
1、从总能量的角度和键能的角度解释吸热反应放热反应？
2、常见吸的放热反应？
3、常见的吸热反应？
4、反应热的计算？与反应物各物质的物质的量成正比。5、焓变计算？利用物质总能量:ΔH=E生成物-E反应物。6、焓变计算？利用总键能：ΔH=反应物键能-生成物键能。7、盖斯定律的内容及应用?8、根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×
ΔH
。
第二章化学反应速率与化学平衡
9、化学反应速率的表示方法？10、影响化学反应速率的因素？（1内因；2外因。）
11、有效碰撞理论？知道活化分子、活化能、有效碰撞。12、理解化学平衡。
13、化学平衡状态的特征？
14、判断化学平衡状态的依据？
直接依据①同一物质正速率等于逆速率②不同物质，相反的速率之比等于系数之比。
间接依据：变量不变即平衡。
15、理解平衡移动？可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立，由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程，称为化学平衡的移动。16、化学平衡移动与化学反应速率的关系？(1)v正v逆：平衡向正反应方向移动。(2)v正=v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。(3)v正v逆：平衡向逆反应方向移动。17、影响化学平衡的因素？（浓度、温度、催化剂、压强要考虑惰性气体对化学平衡的影响。）18、理解勒夏特列原理？平衡向能够减弱“影响平衡改变的因素”的方向移动。原理适用的范围：已达平衡的体系、所有的平衡状态(如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等)和只限于改变影响平衡的一个条件。
第三章水溶液中的离子平衡
19、电解质？
20、非电解质？SO2、NH3、CO2、乙醇、蔗糖等
21、强电解质？强酸、强碱、大多数盐。
22、弱电解质？弱酸、弱碱、极少数盐。
23、电离平衡？
24、影响电离平衡的因素？温度、浓度、同离子效应、其他外加试剂。
25、电离方程式的书写？用可逆符号，弱酸的电离要分布写（第一步为主），弱碱电离一步写成。
26、电离常数？Ka表示酸，Kb表示碱。
27、影响因素？本性决定、受温度变化影响、不受浓度变化影响。
28、水的离子积？KW=c[H+]·c[OH-]，25℃时,KW=[H+]·[OH-]=1*10-14KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定。KW适用于用于任何溶液。
29、影响水电离平衡的外界因素？
30、溶液的酸碱性和pH？pH=-lgc[H+]
31、pH的测定方法？酸碱指示剂：甲基橙、石蕊、酚酞。变色范围：甲基橙3.1~4.4（橙色），石蕊5.0~8.0（紫色），酚酞8.2~10.0（浅红色）。pH试纸—操作玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与标准比色卡对比即可。
32、混合液的pH值计算方法？
33、稀释过程溶液pH值的变化规律？强酸溶液：稀释10n倍时，pH稀=pH原+n（但始终不能大于或等于7）
弱酸溶液：稀释10n倍时，pH稀〈pH原+n（但始终不能大于或等于7）
强碱溶液：稀释10n倍时，pH稀=pH原－n（但始终不能小于或等于7）
弱碱溶液：稀释10n倍时，pH稀〉pH原－n（但始终不能小于或等于7）
34、酸碱中和滴定？
35、盐类的水解？弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。
36、影响盐类水解的外界因素？①温度：温度越高，水解程度越大。②浓度：浓度越小，水解程度越大。③酸碱：促进或抑制盐的水解。
37、酸式盐溶液的酸碱性？
①只电离不水解：如HSO4-显酸性
②电离程度＞水解程度，显酸性（如:HSO3-、H2PO4-）
③水解程度＞电离程度，显碱性（如：HCO3-、HS-、HPO42-）
38、双水解？常见的双水解完全的：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)；S2-与NH4+；CO32-(HCO3-)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。
39、盐类水解的应用？举例：
40、水解平衡常数（Kh）？强碱弱酸盐：Kh=Kw/Ka；强酸弱碱盐：Kh=Kw/Kb
41、溶液中微粒浓度大小比较？三种守恒：①电荷守恒；②物料守恒；③质子守恒。
42、难溶电解质的溶解平衡？注意：反应后离子浓度降至1*10-5以下的反应为完全反应；三种微溶物质：CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4；溶解平衡常为吸热，但Ca(OH)2为放热，升温其溶解度减少。
43、溶解平衡方程式的书写？如：Ag2S(s)2Ag+(aq）+S2-(aq)44、沉淀生成的三种主要方式？（1）加沉淀剂法：Ksp越小（即沉淀越难溶），沉淀越完全；沉淀剂过量能使沉淀更完全。（2）调pH值除某些易水解的金属阳离子：如加MgO除去MgCl2溶液中FeCl3。（3）氧化还原沉淀法。（4）同离子效应法。
45、沉淀的溶解？沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移动。常采用的方法有：①酸碱；②氧化还原；③沉淀转化。
46、沉淀的转化？解度小的生成溶解度更小的。如：AgNO3→AgCl(白色沉淀)→AgBr（淡黄色）→AgI（黄色）→Ag2S（黑色）
47、溶度积（Ksp）？
48、溶度积影响因素？外因：①浓度：加水，平衡正向移动。②温度：升温，多数平衡正向移动。
49、离子积与溶度积关系？QCKSP有沉淀析出；QC=KSP平衡状态；QCkSP未饱和，继续溶解。
第四章、电化学50、锌铜原电池工作原理？(1)反应原理
盐桥的组成和作用？①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。
51、电解池构成①有与电源相连的两个电极。②电解质溶液(或熔融电解质)。③形成闭合回路。
52、电解池工作原理？
(1)电极名称及电极反应式(电解CuCl2溶液为例)
总反应式：CuCL2电解===Cu+CL2
(2)电子和离子的移动方向
①电子：从电源负极流出后，流向电解池阴极；从电解池的阳极流出后流向电源的正极。
②离子：阳离子移向电解池的阴极，阴离子移向电解池的阳极。
53、阴、阳两极上放电顺序？
(1)阴极：(与电极材料无关)。氧化性强的先放电，放电顺序：
(2)阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应。若是惰性电极作阳极，放电顺序为：
54、常见化学电源工作原理？
(1)碱性锌锰干电池一次电池
正极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－；
负极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；
总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。
（2）锌银电池一次电池
负极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；
正极反应：Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－；
总反应：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。
（3）铅酸蓄电池
①放电时的反应
a．负极反应：Pb＋SO42-－2e－===PbSO4；
b．正极反应：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－===PbSO4＋2H2O；
c．总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。
②充电时反应相反。
（4）氢氧燃料电池
55、氯碱工业电解食盐水
(1)电极反应：阳极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑；
阴极反应式：2H＋＋2e－===H2↑(还原反应)
(2)总反应方程式：2NaCl＋2H2O电解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
(3)氯碱工业生产流程图
56、金属表面镀银：
(1)镀件作阴极，镀层金属银作阳极。
(2)电解质溶液是AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液。
(3)电极反应：阳极：Ag－e－===Ag＋；阴极：Ag＋＋e－===Ag。
(4)特点：阳极溶解，阴极沉积，电镀液的浓度不变。
57、电解精炼铜
(1)电极材料：阳极为粗铜；阴极为纯铜。
(2)电解质溶液：含Cu2＋的盐溶液。
(3)电极反应：
阳极：Zn－2e－===Zn2＋、Fe－2e－===Fe2＋、
Ni－2e－===Ni2＋、Cu－2e－===Cu2＋；
阴极：Cu2＋＋2e－===Cu。
58、电冶金原理？
利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。
(1)冶炼钠
2NaCl(熔融)===2Na＋Cl2↑
电极反应：阳极：2Cl－－2e－电解===Cl2↑；阴极：2Na＋＋2e－===2Na。
(2)冶炼铝
2Al2O3(熔融)电解===4Al＋3O2↑
电极反应：阳极：6O2－－12e－===3O2↑；阴极：4Al3＋＋12e－===4Al。
59、金属的腐蚀本质与类型？
金属腐蚀的本质金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应。
金属腐蚀的类型
(1)化学腐蚀与电化学腐蚀
(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀以钢铁的腐蚀为例进行分析：
60、金属的防护原理？
(1)电化学防护
①牺牲阳极的阴极保护法
a．负极：比被保护金属活泼的金属；b．正极：被保护的金属设备。
②外加电流的阴极保护法—电解原理
a．阴极：被保护的金属设备；b．阳极：惰性金属或石墨。
(2)改变金属内部结构，如制成合金、不锈钢等。
(3)加防护层，如金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。
#高中化学必背知识点#